ATOM

Saya menulis ini berdasarkan Buku Catatan Saya.. :)
Jika ada kesalahan, jangan ragu untuk memberi tau saya yang benar.. :D

Kali ini saya akan menjelaskan tentang atom. Mungkin penjelasan saya ini terbilang singkat, karna semua yang saya tulis disini berdasarkan pada Buku Catatan saya. Selamat membaca

• Pembagian Materi Atom menurut :

1. Aristoteles : Kontinu (Materi dalam atom masih bisa dibagi berkali-kali tanpa batas)
2. Demokritus : Diskontinu (Atom berasal dari dua suku kata yaitu a yang memiliki arti tidak dan thomos yang berarti dibagi)
3. John Dalton : Atom berarti bagian terkecil dari suatu unsur yang tidak dapat dibagi lagi.

• Bagian-bagian Atom :

1. Kulit atom (Terdapat Elektron yang beredar mengelilingi atom )
2. Inti atom ( terdapat Proton + Neutron )

• Partikel Penyusun Atom

• Notasi Atom 

Keterangan :

1.       Jika atom netral (tidak bermuatan), maka ∑e = ∑p

2.       Jika atom positif, maka atom tersebut telah mengeluarkan electron

3.       Jika atom negatif, maka atom tersebut telah menerima elektron

• Perkembangan Model Atom

1. John Dalton
• Atom merupakan bagian terkecil dari suatu unsur yang tidak bisa dibagi lagi.
• Senyawa merupakan gabungan dari unsur-unsur yang berbeda. Contoh H2O, CO2, HCl, dll.
• Unsur merupakan gabungan dari atom-atom sejenis.
• Atom-atom dari unsur yang sama sifatnya sama, tapi atom dari unsur yang berbeda sifatnya beda.
• Reaksi kimia merupakan penataan ulang atom-atom. Atom tidak dapat diciptakan tetapi tidak dapat dimusnahkan.
2. J.J. Thomson
• Atom seperti bola pejal yang bemuatan positif dan didalamnya terdapat elektron-elektron yang bermuatan negatif. 
• Penyebaran elektron seperti roti kismis. 
• Jumlah muatan positif = jumlah muatan negatif, maka atom bersifat Netral.
• Gambar Atom menurut Thomson :
• Teori yang dikemukakan oeh Thomson memiliki kelemahan, yaitu Thomson tidak dapat menjelaskan bagamana susunan muatan positif dan muatan negatif pada atom tersebut.
3. Rutherford
• Dalam atom terdapat INTI ATOM yang bermuatan positif.
• Elektron mengelilingi atom.
• Selama beredar mengelilingi atom, energi elektron tidak berubah.
• Namun, teori yang dikemukakan oleh Rutherford tidak dapat menjelaskan mengapa energi elektron tidak berubah selama elektron-elektron tersebut mengelilingi atom.
4. Maxwell
• Selama elektron beredar mengelilingi inti atom, energinya semakin berkurang dan akibatnya jarak elektron dengan inti semakin dekat. Hingga akhirnya energi elektron akan habis dan jatuh menempel pada atom.
• Teori Maxwell juga memiliki sebuah kelemahan. Kelemahan tersebut adalah Maxwell tidak dapat menjelaskan mengapa 
5. Neils Bohr
• Dalam atom terdapat kulit atom tempat beredarnyanya elektron, masing-masing kulitnya mempunyai tingkat energi yang berbeda.
• Kulit yang paling dekat dengan inti atom memiliki tingkat energi paling rendah.
• Selama elektron beredar mengelilingi inti atom pada lintasannya masing-masing.
• ada 7 nama kulit atom. dari yang paling rendah kulit K dengan n = 1, kulit L dengan n = 2,  kulit M dengan n = 3, dan seterusnya hingga kulit ke7 yaitu kulit Q dengan n = 7.
• Jika elektron berpindah ke lintasan yang tingkat energinya lebih besar, maka elektron tersebut akan Menyerap energi. 
• Jika elektron berpindah ke lintasan yang tingkat energinya lebih kecil, maka elektron tersebut akan Memancarkan energi.

• Konfigurasi Elektron
• jumlah maksimal elektron dalam masing-masing kulit 2n²
• Kulit K = 2(1)²  = 2
• Kulit L = 2(2)² = 8
• Kulit M = 2(3)² = 18

     Aturan Aufbau

Keterangan :

• Sub kulit s maksimal memiliki 2 elektron
• Sub kulit p maksimal memiliki 6 elektron
• Sub kulit d maksimal memiliki 10 elektron
• Sub kulit f maksimal memiliki 14 elektron